Erklärung

Das Mol (Einheitenzeichen: mol) ist die SI-Basiseinheit der Stoffmenge (Formelzeichen: n). Da einzelne Atome und Moleküle eine verschwindend geringe Masse besitzen, fasst man sie in einer definierten Paket-Einheit zusammen: Ein Mol enthält genau 6,022 · 10²³ Teilchen – die sogenannte Avogadro-Konstante (Nₐ). Die molare Masse ist dabei der entscheidende Umrechnungsfaktor zwischen der wägbaren Masse eines Stoffes und seiner Stoffmenge: m = n · M.

Die Masse eines einzelnen Atoms wird in der atomaren Masseneinheit u (auch Dalton, Da) angegeben. Die molare Masse M gibt an, wie viel Gramm ein Mol eines Stoffes wiegt – die Einheit ist g/mol. Da u und g/mol über die Avogadro-Konstante verknüpft sind, sind ihre Zahlenwerte identisch: Ein Wasserstoffatom wiegt 1,008 u, ein Mol Wasserstoffatome wiegt 1,008 g. Den Wert für jedes Element kannst du direkt aus dem Periodensystem ablesen.

Schritt-für-Schritt: Molare Masse berechnen

Die molare Masse M einer Verbindung berechnest du in vier Schritten. Das Ergebnis hat immer die Einheit g/mol.

• Lies aus der Summenformel ab, welche Elemente enthalten sind und wie oft jedes Atom vorkommt (Indizes).
• Schlage die molare Masse jedes Elements im Periodensystem nach.
• Multipliziere die molare Masse jedes Elements mit seiner Anzahl im Molekül.
• Addiere alle Teilmassen – das Ergebnis ist die molare Masse der Verbindung.

Rechenbeispiele

Die folgenden Beispiele zeigen den vollständigen Rechenweg für vier häufig vorkommende Verbindungen (Atomgewichte nach IUPAC-Standard):